)阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数（符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：
NA = 6.0221415 × 1023 mol-1
一般计算时取6.02×1023或6.022×1023。它的正式的定义是0.012千克碳12(126C)中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。
阿伏加德罗常数因意大利化学家阿伏加德罗（Avogadro A）得名。现在此常量与物质的量紧密相关，物质的量的国际标准单位被定义为所含的基本单元数为阿伏加德罗常数(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。
早在17-18世纪，西方的科学家就已经对6.02×1023这个数字有了初步的认识。他们发现，1个氢原子的质量等于1克的6.02×1023分之1。但是直到19世纪中叶，“阿伏加德罗常数”的概念才正式由法国科学家让·贝汉(Jean Baptiste Perrin)提出，而在1865年，NA的值才首次通过科学的方法测定出，测定者是德国人约翰·洛施米特(Johann Josef Loschmidt)。因此此常数在一些国家(主要是说德语的国家)也叫洛施米特常数。
正如先前所提及，阿伏加德罗常数可以适用于任何物质，而不限于分子、原子或离子。因此，化学上利用这个数值来定义原子量或分子量。根据定义，阿伏加德罗常数是组成与物质质量(用克表示)相等必要的原子或分子的数量。例如﹐铁的原子量是55.845原子量单位﹐所以阿伏加德罗常数的铁原子(一摩尔的铁原子)的质量是55.845克。反过来说﹐55.845克的铁内有阿伏加德罗常数的铁原子。所以阿伏加德罗常数是克和原子量的转换系数﹕
1g=NA amu
由于现在已经知道m=n·M/NA，因此只要有物质的式量和质量，NA的测量就并非难事。但由于NA在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得。
