钠:原子序数11，原子量22.989768，是最常见的碱金属元素。元素名来源拉丁文，
原意是“天然碱”。1807年英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠，并命名。在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在。 
钠
钠是有银白色光泽的软金属，用小刀就能很容易的切割。熔点97.81°C，沸点882.9°C，密度0.97克
/厘米³。通常保存在煤油中。钠是一种活泼的金属。钠与水会产生激烈的反应，生成氢氧化钠和氢；钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金；金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。
以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。
中世纪拉丁文：sodanum（头痛药）；元素符号来自于拉丁文“natrium”（钠）。
钠长石
元素描述：柔软的银白色金属，在地壳中含量第六。在空气中燃烧时发出耀眼的白色火焰。
元素来源：通过电解熔融的氯化钠（食盐），硼砂或冰晶石获得。
物理性质
【中文名称】 钠 【英文名称】sodium 【结构或分子式】Na 【相对分子量或原子量】22.9898 元素英文名称：Sodium 相对原子质量：22.99 核内质子数：11 核外电子数：11 核电核数：11 质子质量：1.8403E-26 质子相对质量：11.077 所属周期：3 所属族数：IA 摩尔质量：23 氢化物：NaH 氧化物：Na2O 最高价氧化物：Na2O 密度：0.971 熔点：97.81 沸点：882.9 外围电子排布：3s1 核外电子排布：2,8,1 颜色和状态：银白色金属 原子半径：2.23 常见化合价+1 【密度】0.97 【熔点（℃）】97.82 【沸点（℃）】882.9 性状： 银白色金属，柔软而有延展性，常温时是蜡状，低温时变脆。
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| 硫氢化钠 |
原子序数11，原子量22.989770，化合价+1。化学性质活泼，能与非金属直接化合。在空气中氧化急速。燃烧时呈黄色火焰。与水剧烈作用，生成氢气和氢氧化钠。一般储存于煤油中。氧化物离解能（Do）：2.8（eV）元素电离能（Ei）： 5.14（eV）λ：波长 f：振子强度 W：单色器光谱通带 N-A（氧化亚氮-乙炔焰） A- A（空气乙炔焰） A- P（空气-丙烷焰） S*：元素的特征浓度（1%吸收灵敏度） CL：元素的检测极限 R·S：同一元素主要吸收线间的相对灵敏度 F：火焰类型 元素符号： Na 英文名： Sodium 中文名： 钠 相对原子质量： 22.9898 常见化合价： +1 电负性： 0.93 外围电子排布： 3s1 核外电子排布： 2,8,1 同位素及放射线： Na-22[2.6y] *Na-23 Na-24[14.96h] 电子亲合和能： 0 KJ·mol-1 第一电离能： 496 KJ·mol-1 第二电离能： 4562 KJ·mol-1 第三电离能： 6912 KJ·mol-1 单质密度： 0.971 g/cm3 单质熔点： 97.81 ℃ 单质沸点： 882.9 ℃ 原子半径： 2.23 埃 离子半径： 0.97(+1) 埃 共价半径： 1.54 埃 常见化合物： Na20 Na2O2 NaCl Na2S NaH NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 NaHSO4。
化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失
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| 硫氢化钠 |
1、钠跟氧气的反应
在常温时4Na＋O2＝2Na2O
在点燃时2Na＋O2=Na2O2(淡黄色) 过氧化钠比氧化钠稳定。
2、钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）
3、钠跟水的反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。钠由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金；金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。
可用于还原四氯化钛以制取钛。另外钠可用作有机合成和
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| 钠与水的反应 |
以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。
纯净的金属钠并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐。液态的钠有时用于冷却核反应堆，钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂，起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用。
1． 钠是细胞外液中带正电的主要离子，参于水的代谢，保证体内水的平衡。
2． 维持体内酸和碱的平衡。
3． 是胰汁、胆汁、汗和泪水的组成成分。
4． 参于心肌肉和神经功的调节。
缺乏
人体内钠在一般情况下不易缺乏、但在某些情况
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| 钠离子交换器 |
过量
正常情况下，钠摄入过多并不蓄积，但某些情况下，如误将食盐当食糖加入婴儿奶粉中喂养，则可引起中毒甚至死亡。急性中毒，可出现水肿、血压上升、血浆胆固醇升高、脂肪清楚率降低、胃黏膜上皮细胞受损等。钠的适宜摄入量（AI）成人为2200mg/d。
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| 钠长石 |
来源
钠普遍存在于各种食物中，一般动物性食物高于植物性食物，但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等。
1、《生物知识》
2、《汉典》
3、http://www.zdic.net
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