)碳化钙
CaC2 俗名电石，由石灰石化学加工而制得的一种重要化工原料。1892年法国人H.迈桑和美国人T.L.威尔森同时开发了电炉还原制碳化钙法，美国于1895年实现工业化生产。碳化钙性质与纯度有关，工业品多为碳化钙与氧化钙的混合物，并含有微量的硫、磷、氮等杂质，颜色随杂质含量的增加而呈灰色、棕色至黑色。熔点和导电率都随纯度的降低而降低，工业品纯度一般为80％，熔点1800～2000℃。常温下不与空气反应,但350℃以上发生氧化反应，600～700℃时能与氮反应，生成氰氨化钙。碳化钙遇水或水蒸气生成乙炔并放出大量的热：
CaC2+2H2O─→C2H2+Ca(OH)2+125185.32J
1kg纯碳化钙能产生 366l乙炔(15℃、0.1MPa)，故贮存时应严密防水，通常装在密闭铁制容器中，必要时在干燥仓库中充氮保存。电炉还原法是目前工业上生产碳化钙的唯一方法。将氧化钙与焦炭在2000～2200℃下进行还原反应：
CaO+3C─→CaC2+CO-480644.64J
生成的熔融碳化钙从反应炉底流入接收槽，冷却后即得产品。碳化钙生产系高温操作，粉尘较多，电能消耗大。80年代，生产每吨工业碳化钙耗电为10～11GJ。为了降低电耗，多采用密闭式和大型化电石炉，以减少散热损失和有利于一氧化碳的回收利用。碳化钙主要用作生产乙炔的原料。
