硫

硫单质

来源

物理性质

自然硫

通常为淡黄色晶体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色。单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫。它们都是由S8环状分子组成。
                     密度               熔点       沸点           存在条件
菱形硫（S8） 2.07克/厘米3 112.8℃  444.674℃    200℃以下
单斜硫（S8）1.96克/厘米3 119.0℃  444.6℃        200℃以上

化学性质

化合价为-2、+2、+4和+6。第一电离能10.360电子伏特。化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应。它存在正氧化态，也存在负氧化态，可形成离子化合物、共价化合成物和配位共价化合物。
1、氧化性
与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属往往将其氧化为较底价态 特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞,实验室水银温度计打破流出水银时，撒上硫粉可防止汞蒸气生成。
与非金属反应：2S+C→CS₂；S+H₂→H₂S
与其他的还原剂：S+Na₂SO₃加热→Na₂SO₃S（Na₂S₂O₃）

2、还原性：　S+O₂ 点燃→SO₂

硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧，发出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。硫与氧气燃烧会生成二氧化硫。 

3、既氧化又还原：
3S+6KOH加热→2K₂S+K₂SO₃+2H₂O   （歧化反应）

4、常见化学方程式

（x+3）S + 6 OH- =加热=2S_（x/2+1）^2- + SO₃^2- + 3H₂O 　　　

3S^2- + 2Al³⁺ + 6H₂O ==== 2Al(OH)₃↓ +3H₂S↑ 　　

S^2- +2Fe³⁺ ==== 2Fe²⁺ +S↓ 　　

S₂O₃^2-  +2H⁺ ==== S↓ + SO₂↑ + H₂O 　　

2H₂S + SO₂=(点燃）=== 3S↓+ 2H₂O 　　　

2H₂S +O₂==== 2S↓+2H₂O（点燃，氧气不足） 　

原子体积：(立方厘米/摩尔) 　　15.5 

元素在太阳中的含量：(ppm) 　400 　　

元素在海水中的含量：(ppm)   　870 　　

地壳中含量：（ppm） 　　260 

莫氏硬度： 　　2.0^[1]

许多有机物难闻的味道来自于它们所含有硫化氢之类的化合物。这些化合物有一股特别的臭鸡蛋味道。

硫化氢的溶液是酸性的，与金属反应形成金属的硫化物。铁的硫化物在大自然中很常见，被称为黄铁矿。方铅矿是硫化铅，也是第一种被发现的半导体。

聚合的氮化硫有金属特性，尽管它不含任何金属，这个复合物还显示特别的电学和光学特性。让熔化的硫速凝可以获得无晶态的硫，伦琴衍射显示其中含有由八个硫原子组成的环。这种硫在室温下不十分稳定，它渐渐恢复为晶体状态。^[2]

其它重要的硫的化合物

连二亚硫酸钠：Na₂S₂O₄，是一种强有力的还原剂 
亚硫酸：H₂SO₃，是二氧化硫在水中的溶液。亚硫酸和亚硫酸盐是有力的还原剂。二氧化硫的其它产物包括焦亚硫酸离子（S₂O₅ ^2- ） 
硫代硫酸物：S₂O₃^2- ，是氧化物。硫代硫酸氨有可能可以代替氰化物来洗金 
连二硫酸：H₂S₂O₆，及其盐 
连多硫酸：H₂S_nO₆，n可以从3一直到80 
硫酸盐：是硫酸的盐 
硫化物：是硫与其它元素的化合物 
过一硫酸是三氧化硫与浓的过氧化氢的反应物 
硫氰酸盐是硫氰离子（SCN^- ）的化合物^[3]
硫氰：(SCN)₂ 
二硫化碳 

硫有18种同位素，其中四种是稳定的：S-32（95.02%）、S-33（0.75%）、S-34（4.21%）和S-36（0.02%），除³⁵ S外，其它放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙射线射击空气中的氩-40而导致，其半衰期为87天。
硫化物沉淀时根据温度的不同S-34的含量少许不同。假如在一个矿物中硫化物和碳酸盐同时存在的话，那么根据碳-13和硫-34的含量可以推算出矿物形成时矿水的pH值和氧的逸度。
在森林生态系统中，硫酸盐主要来自空气，少量来自矿物的风化。其中硫的同位素的不同含量可用来确定它们的来历。

硫 - 主要用途

聚苯硫醚电容

1、大部分用于制造硫酸。

2、橡胶制品工业、火柴、烟火、硫酸盐、亚硫酸盐、硫化物等产品中也需要很多硫磺。

3、部分用于制造药物、杀虫剂以及漂染剂等。

4、硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。

5、硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂。硫酸镁可用做润滑剂，被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中，也可以用做肥料。^[4]
6、在西方，古代人们认为硫燃烧时所形成的浓烟和强烈的气味能驱除魔鬼。在古罗马博物学家普林尼的著作中写到：硫用来清扫住屋，因为很多人认为，硫燃烧所形成的气味能够消除一切妖魔和所有邪恶的势力，大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。中西方炼金术士都很重视硫，他们把硫看作是可燃性的化身，认为它是组成一切物体的要素之一。中国炼丹家们用硫、硝石的混合物制成黑色火药。
7、不论在西方还是中国，古医药学家都把硫用于医药中，中国著名医生李时珍编著的《本草纲目》中，将到硫在医药中的运用：治腰肾久冷，除冷风顽痹寒热，生用治疥廯。硫磺的广泛应用促进了硫磺的提取和精炼，随着工业的发展，硫在制取硫酸中起着关键作用，而硫酸就是工业之母，无处不需要它。1894年出生在德国的美国工业化学家弗拉施创造用过热水的方法，将硫从地下深处直接提取出来。

硫 - 生理作用

在接触二硫化碳、硫化氢和二氧化硫时要非常小心。
二氧化硫可以在肺中与水结合成亚硫酸，亚硫酸可以导致肺出血和窒息。
硫化氢毒性非常高，甚至高于氰化物。虽然硫化氢的味道一开始非常强烈，但人的嗅觉很快就被它压抑了。因此受害人有可能未察觉它的存在。^[6]