)理想气体状态方程
理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。
其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压力，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称。
玻意耳定律 又称玻意耳—马略特定律，是英国化学家R.玻意耳在1662年和法国物理学家E.马略特在1679年分别独立发现的。它的内容是：一定质量的气体，当温度保持不变时，压强和体积成反比且乘积是一个常数
p1V1=p2V2=p3V3=…或pV=C。
常数C 在不同温度时有不同数值。大量实验结果表明,该定律对理想气体完全正确。对于各种实际气体，只要它的压强不太高,温度不太低,都近似地遵从此定律；气体的压强越低，它遵从玻意耳定律的精确度就越高。
盖－吕萨克定律 一定质量的气体，当体积不变时，它的压强随温度作线性变化：
p=p0(1+αt),p0
是0°C时的气体压强，p是t°C时的气体压强,α是在气体体积不变时的压强系数。对于理想气体,α的数值为一普适常数，其值为1/273.15，于是
pt=p0αT,T
即为热力学温标，其单位是开尔文 (K)；t=0时，T0=273.15K。理想气体状态方程 根据玻意耳定律、阿伏伽德罗定律和理想气体温标的定义，可以确定玻意耳定律中常数C与温度的关系，并可导出
的数值对各种气体都一样。该数值叫摩尔气体常数并用r表示： 
式中M代表气体的质量，μ 是气体的分子量。这就是理想气体状态方程。 在压强为几个大气压以下时，各种实际气体一般都近似地遵从理想气体状态方程。压强越低，符合的程度越高。在压强趋于零的极限情况下，一切气体都严格地遵从它。根据理想气体模型,从气体分子运动论出发,也可以推导出该物态方程。
摩尔气体常数R R的数值可由一摩尔理想气体在水的三相点 (273.16K)及一个大气压下的体积推出。也可以由一摩尔理想气体在冰点 (273.15K)及一个大气压下的体积V0推出。用V0来推算的原因是 V0可根据实验结果求得比较准确的数值。由
V0=22.41383×10-3m3/mol
可算得r=8.31441±0.00026J/(mol·K)。
一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。
虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。
此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。
从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式：
求压力： p=nRT/v
求体积： v=nRT/p
求所含物质的量：n=pv/RT
求温度：T=pv/nR
根据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。
根据理想气体状态方程可以得到如下推论：
温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平/P始＝n平/n始
温度、压力恒定时，气体体积比与气体所含物质量的比相同，即V平/V始=n平/n始
通过结合化学反应的方程，很容易得到化学反应达到平衡状态后制定物质的转化率ξ。
^ 几个参数为：
p为理想气体的压力，单位通常为atm或kPa；
V为理想气体的体积，单位为L或称dm3；
n为理想气体中气体物质的量，单位为mol；
R为理想气体常数或称摩尔气体常数、普适气体恒量，更多值参见理想气体常数；
T为理想气体的温度，单位为K
^ 在所有气体当中，构成粒子中最小的，氢气仅次之。
^ 氦还是唯一不能在标准大气压下固化的物质。
^ 约合739mm
^ atm为标准大气压，1atm=101.3 kPa
^ 当时查理认为是膨胀1/267，1847年法国化学家雷诺将其修正为1/273.15。
^ 其实查理早就发现压力与温度的关系，只是当时未发表，也未被人注意。直到盖-吕萨克从新提出后，才受到重视。早年都称“查理定律”，但为表彰盖-吕萨克的贡献而称为“查理-盖吕萨克定律”。
^ 如二氧化碳在40℃、52 MPa时，Z≈1
