氯化钠
氯化钠(英文:Sodium Chloride),是食盐的主要成分,化学式为NaCl。氯化钠是海水中盐分的主要组成部分,也用于调味料和食物防腐剂。盐摄取過量的時候,容易得高血压。
编辑摘要化学品中文名称:氯化钠
中文拼音:lǜ huà nà
化学品化学式:NaCl
化学品俗名或商品名:食盐
相对分子质量:大约58.5
CAS号:7647-14-5
EINECS登录号:231-598-3
海水和盐湖是NaCl的主要来源,海水中约含NaCl2.7%,有些盐湖如美国的大盐湖和约旦边境的死海中,湖水NaCl含量高达23%。NaCl还存在于盐湖的沉积物中,如中国班戈等湖区,NaCl主要存于沉积物。
物理性质
无色立方结晶或白色结晶。
密度2.165g/cm3。熔点801℃。沸点1413℃。
溶于水、甘油,微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。
由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田,经日晒干燥,浓缩结晶,制得粗品。亦可将海水,经蒸汽加温,砂滤器过滤,用离子交换膜电渗析法进行浓缩,得到盐水(含氯化钠160~180g/L)经蒸发析出盐卤石膏,离心分离,制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐(table salt)。
还可用岩盐、盐湖盐水为原料,经日晒干燥,制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时,通过三效或四效蒸发浓缩,析出结晶,离心分离制得。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品,矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌,还可用作调味料的原料和精制食盐。
化学性质
制取金属钠:2NaCl=电解=2Na+Cl2 ↑
电解食盐水:2NaCl+2H2O=电解=H2 ↑+Cl2 ↑+2NaOH
和硝酸银反应:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓
检验方法:
1。向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀产生。
2。用铂丝蘸取少量溶液,置于酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,可证含有NaCl。
NaCl晶体形成立体对称。其晶体结构中,较大的氯离子排成立方最密堆积,较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中,称为氯化钠型结构或石盐结构。
应急处理:及时更换包装袋即可
消除方法:清扫干净即可
储存注意事项:应储存于阴凉、常温避光、通风干燥处,可以垛放,防止雨淋、不得与酸碱混存、垛底要铺放木板,用以防潮,垛放高度不超过两米。
外观与形状:白色结晶体
碱度:18.2-21.0 相当密度:2.130g/cm3
熔点(℃):801度 相当蒸气密度(空气=1):
沸点(℃):1413 燃烧热(kj/mol):无燃烧热
饱和蒸气压(kpa): 临界压力(Mpa):
临界温度(℃)
辛醇、水分配系数的对数值:
闪点(℃): 爆炸上限%(V/V):
引燃温度(℃): 爆炸下限%(V/V):
溶解性:温度不同,溶解度不同 25度时:25.9g/100mL
主要用途:食用、工业用,医学
其他理化性质:无
级别:生物试剂(B.R.或C.R.);
一级,保证试剂(G.R.);
二级,分析纯(A.R.);
三级,化学纯(C.P.);
四级,试验试剂(L.R.)。
1、电解氯化钠水溶液时,会产生氢气和氯气,溶液逐渐变为碱性的氢氧化钠: 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH
2、现在工业上氯气大多以氯化钠为原料,通过上述反应制取。氯气在化工中有很广泛的应用,可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。
3、通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂,可将氯化钠的熔点降低至700°C以下。钙还原性不及钠,不会引进杂质。
4、氯化钠是氨碱法制纯碱时的原料。
5、氯化钠是许多生物学反应所必需的,如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠,细菌培养基中大多含有氯化钠。
稳定性:稳定
禁配物:如与其他产品配合使用,应先做水试验
避免接触的条件:
聚合危害:无
分解产物:不分解
该药可预防和治疗低钠综合症,包括全身虚弱、精神怠倦、肌肉阵挛和循环障碍等。对于出汗过多、严重吐泻、大面积烧伤、利尿药及慢性肾上腺皮质功能不全所致低血钠证,可使用氯化钠配成的生理盐水或高渗氯化钠溶液治疗,高温作业者可服用含食盐(氯化钠)饮料,外用生理盐水可用于冲洗伤口、创面、鼻或眼等患处,此外,尚可防止脱水或休克等。
(1)一般并无不良反应,但充血性心力衰竭、肾炎,其他肾脏严重损坏并伴有钠潴留的水肿病人应禁用、肝硬化腹水、高雪岩、颅内疾病或接受皮质激素治疗的病人,补充生理盐水可能会加重原有病情,故应慎用。
(2)已有酸中毒的病人勿用,以免发生高氯性酸中毒症。
(3)为防止用药过多可采用碳酸氢钠生理盐水或乳酸钠生理盐水,不宜单独使用氯化钠溶液。但碱血证病人禁用上述碱性复方溶液。
(4)肺水肿病人也应禁用。
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