)氯化钠
氯化钠（英文：Sodium Chloride），是食盐的主要成分，化学式为NaCl。氯化钠是海水中盐分的主要组成部分，也用于调味料和食物防腐剂。盐摄取過量的時候，容易得高血压。
编辑摘要
化学品中文名称：氯化钠
中文拼音：lǜ huà nà
化学品化学式：NaCl
化学品俗名或商品名：食盐
氯化钠相对分子质量：大约58.5
CAS号：7647-14-5
EINECS登录号：231-598-3
海水和盐湖是NaCl的主要来源，海水中约含NaCl2.7％,有些盐湖如美国的大盐湖和约旦边境的死海中，湖水NaCl含量高达23％。NaCl还存在于盐湖的沉积物中，如中国班戈等湖区，NaCl主要存于沉积物。
物理性质
无色立方结晶或白色结晶。
密度2.165g/cm3。熔点801℃。沸点1413℃。
溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。
由海水(平均含2.4％氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可制得食盐(table salt)。
还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。
化学性质
制取金属钠：2NaCl=电解=2Na+Cl2 ↑
电解食盐水：2NaCl+2H2O=电解=H2 ↑+Cl2 ↑+2NaOH
和硝酸银反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓
检验方法：
1。向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
2。用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有NaCl。
氯化钠NaCl晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。
应急处理：及时更换包装袋即可
消除方法：清扫干净即可
储存注意事项：应储存于阴凉、常温避光、通风干燥处，可以垛放，防止雨淋、不得与酸碱混存、垛底要铺放木板，用以防潮，垛放高度不超过两米。
外观与形状：白色结晶体
碱度：18.2-21.0 相当密度：2.130g/cm3
熔点（℃）：801度 相当蒸气密度（空气=1）：
沸点（℃）：1413 燃烧热（kj/mol）：无燃烧热
饱和蒸气压（kpa）： 临界压力（Mpa）：
临界温度（℃）
辛醇、水分配系数的对数值：
闪点（℃）： 爆炸上限％（V/V）：
引燃温度（℃）： 爆炸下限％（V/V）：
溶解性：温度不同，溶解度不同 25度时：25.9g/100mL
主要用途：食用、工业用，医学
其他理化性质：无
级别：生物试剂（B．R．或C．R．）；
一级，保证试剂（G．R．）；
二级，分析纯（A．R．）；
三级，化学纯（C．P．）；
四级，试验试剂（L．R．）。
氯化钠1、电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，溶液逐渐变为碱性的氢氧化钠： 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH
2、现在工业上氯气大多以氯化钠为原料，通过上述反应制取。氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。
3、通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700°C以下。钙还原性不及钠，不会引进杂质。
4、氯化钠是氨碱法制纯碱时的原料。
5、氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。
稳定性：稳定
禁配物：如与其他产品配合使用，应先做水试验
避免接触的条件：
聚合危害：无
分解产物：不分解
氯化钠 该药可预防和治疗低钠综合症，包括全身虚弱、精神怠倦、肌肉阵挛和循环障碍等。对于出汗过多、严重吐泻、大面积烧伤、利尿药及慢性肾上腺皮质功能不全所致低血钠证，可使用氯化钠配成的生理盐水或高渗氯化钠溶液治疗，高温作业者可服用含食盐（氯化钠）饮料，外用生理盐水可用于冲洗伤口、创面、鼻或眼等患处，此外，尚可防止脱水或休克等。
（1）一般并无不良反应，但充血性心力衰竭、肾炎，其他肾脏严重损坏并伴有钠潴留的水肿病人应禁用、肝硬化腹水、高雪岩、颅内疾病或接受皮质激素治疗的病人，补充生理盐水可能会加重原有病情，故应慎用。
（2）已有酸中毒的病人勿用，以免发生高氯性酸中毒症。
（3）为防止用药过多可采用碳酸氢钠生理盐水或乳酸钠生理盐水，不宜单独使用氯化钠溶液。但碱血证病人禁用上述碱性复方溶液。
（4）肺水肿病人也应禁用。
