)氧化性酸
氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。比较常见的有：浓、稀硝酸，浓硫酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸等。
比氢离子氧化性强的含氧酸，其酸根里的中心原子处于较高的价态。反应中比氢离子易得电子。常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸。从标准电极电势的数值上看，它们比氢
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①能与排在常见金属活动性顺序表中氢后面的金属单质反应，能将变价金属从零价氧化成较高的价态。例如：
Cu+2H2SO（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
3Ag+4HNO3（稀）3AgNO3+NO↑+2H2O
2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
②能与不太活泼的非金属单质反应，例如：
C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
P+5HNO3（浓）H3PO4↑+5NO2↑+H2O
I2+10HNO3（浓）2HIO3↑+10NO2↑+4H2O
③能与许多含较低价态元素的化合物反应，例如：
4HNO3（稀）+FeS=Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O
HClO+H2SO3=HCl+H2SO4
氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律：
①对于同一种氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。例如，浓硝酸比稀硝酸氧化性强。从电极电势上看，增大酸根或氢离子的浓度，氧化能力增强，例如：
硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大。
②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如：
HClO＞HClO2＞HClO4
HNO2＞HNO3
③同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如，高氯酸常温下氧化性很强，硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸则几乎无氧化性。相应的低价态含氧酸也有类似的规律，例如，氯酸比亚硫酸氧化性强，溴酸比亚硒酸氧化性强。
④同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂，常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序：
HBrO4≈H5IO6＞HClO4
HBrO3＞HClO3＞HIO3
HClO＞HBrO＞HIO
H2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4
HNO3＞H3AsO4＞H3PO4
