)态函数
由系统状态唯一确定的热力学量，又称为热力学函数。例如温度、内能、……等
热力学函数（热力学参数）是描述处于平衡态的热力学系统的宏观物理量。处于平衡态的热力学系统，各宏观物理量具有确定的值，并且这些物理量仅由系统所处的状态所决定，与达到平衡态的过程无关，所以也被称之为状态函数。热力学函数有时候也被称作热力学势，但“热力学势”更多的时候是特指下面提到的四个具有能量量纲的热力学函数。
系统的热力学函数一般存在一定的相互依存关系，可以任意选取其中的独立变量，而把其他的量看作它们的函数。热力学函数只间的依存关系具有普适性。
简单系统的的热力学函数
简单热力学系统一般具有以下热力学函数，可以任意选区其中两个作为独立变量：
.体积
.压强
.温度
.熵
.内能
.焓
.吉布斯自由能
.亥姆霍茨自由能
热力学势
上面给出的热力学函数中，后四个具有能量的量纲，单位都为焦耳，这四个量通常称为热力学势。
内能 U 有时也用E表示
亥姆霍茨自由能 A = U − TS 也常用F表示
焓 H = U + PV
吉布斯自由能 G = U + PV − TS
其中，T =温度， S =熵， P =压强， V =体积
分别选取T，S，P，V中的两个为自变量，它们的微分表达式为：
dU = TdS - PdV
dF = - SdT - PdV
dH = TdS + VdP
dG = - SdT + VdP
通过对以上微分表达式求偏导，可以得到T，S，P，V四个变量的偏导数间的“麦氏关系”
在热力学中，基本的态函数为温度T、内能U和熵S。由它们可构造出许多辅助态函数，常用的有:焓H、自由能F、吉布斯函数G和巨热力势Ω ，由此形成的热力学函数方法是热力学理论中非常有用的一种工具。
