同离子效应

同离子效应英文名称：common ion effect 在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度，这种叫做同离子效应。在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐（如在醋酸溶液中加入少量固体醋酸钠），或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐（如在氨水中加入氯化铵），都会发生同离子效应。发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度。在电解质饱和溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，从而降低原电解质的溶解度，这种现象也叫同离子效应。这是因为增加溶液中离子的浓度，使有关离子浓度的乘积超过原电解质的溶度积常数，使原电解质沉淀下来。

目录 [隐藏]

同离子效应种类介绍

同离子效应有两种，一种是降低弱电解质的电离度；另一种是您问到的降低原电解质的溶解度。即，在电解质1的饱和溶液中，加入和电解质1、有相同离子的强电解质2、因而降低电解质1的溶解度的效应叫同离子效应。这种效应对于微溶电解质特别显著，在化学分析中应用很广。对此现象可以这样来理解：难溶电解质的溶解和沉淀是一种动态平衡，所以溶液中有关离子的浓度的（某种!）乘积是个常数－－溶度积。例如[BiO ][Cl-]＝Ksp（该Ksp的具体数据手边没有）＝常数c，好，您看，假定原来单纯的BiOCl的饱和溶液中，[BiO ]＝[Cl-]；加了NaCl后，[Cl-]大大增加，但是常数c仍然得满足，所以必然是[BiO ]大大降低，它无处可去，只有沉淀！[BiO ]降低不是意味着BiOCl的溶解度下降吗？上面提到的降低弱电解质的电离度的原理类推。

在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
1、使弱电解质电离度减小例如，在醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na 和Ac-，溶液中Ac-浓度增大，大量的Ac-同H 结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动因此, 醋酸的电离度减小，溶液中H 浓度降低。在弱碱溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应。　　

2、使难溶盐溶解度降低例如，硫酸钡饱和溶液中，存在如下平衡：

在上述饱和溶液中加入氯化钡，由于氯化钡完全电离，溶液中[Ba2 ]突然增大，[Ba2 ]＞KSP，原来的平衡遭到破坏，＞KSP时，[Ba2 ]大于BaSO4溶解在纯水中的钡离子浓度，而平衡向左移动，析出BaSO4沉淀。当溶液中再次建立新的平衡，即[Ba2 ]则小于BaSO4溶解在纯水中的硫酸根浓度，硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中要小。即加入含相同离子的强电解质BaCl2使难溶盐BaSO4的溶解度降低。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。例如，在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体，也可以使NaCl晶体析出。