化学方程式

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化学方程式化学方程式

化学方程式正文

　　用化学式表明化学变化的式子，也称化学反应式。例如氢气和氧气发生化学变化生成了水，可以用下列化学方程式表示：

化学方程式

反应物的化学式写在左边，生成物（也叫产物）的化学式写在右边，中间以等号相连。按质量守恒定律，反应前后各元素原子数目不变，所以各化学式前面应加上适当的系数，使方程式两边的原子数目相等。例如在上式中H₂的系数为2,O₂为1，H₂O为2，则左边和右边都是4个氢原子和 2个氧原子。在讨论化学平衡问题时常用

代替

以强调反应的可逆性。也有时用─→代替

，以强调反应的单向性，或用─→表示同时发生副反应。
　　化学方程式不仅表明反应物、生成物各是哪些物质，而且还表明了它们之间的质量关系。如上述化学方程式表示2摩尔H₂和 1摩尔O₂起反应，生成了2摩尔H₂O, 也表示 4.03176克氢气和 31.9988克氧气起反应，生成了36.03056克的水。所以，按照化学方程式可以进行基本化学计算。
　　电解质在水溶液里电离成离子，离子间的化学变化可以用离子化学方程式表示。例如氯化钡溶液和硫酸钠溶液相作用，发生反应的是钡离子和硫酸根离子，所以它们的离子化学方程式是：

Ba²⁺＋SO厈─→BaSO₄

Na⁺和Cl^-在溶液中没有发生变化,所以可以不列入方程式，这种化学方程式简称离子方程式。
　　化学变化总是伴随着热量变化，凡注明热量变化的化学方程式叫做热化学方程式。例如，1摩尔碳和1摩尔氧在25℃、1大气压条件下生成1摩尔二氧化碳时，总是放出393千焦的热，它们的热化学方程式是：

C(s)+O₂(g)─→CO₂(g)　　ΔH＝-393kJ

式中s表示固态,g表示气态，若是液态则用l表示。ΔH代表反应热，负值表示放热反应，即生成物的焓小于反应物；正值表示生成物的焓大于反应物，是吸热反应。